Processing math: 100%

Ad beside title

মোলার আপেক্ষিক তাপ-Molar relative heat

মোলার আপেক্ষিক তাপ

সংজ্ঞাঃ  কোন পদার্থের এক মোলের তাপমাত্রা 1 K (কেলভিন) বাড়াতে যে পরিমাণ তাপের প্রয়োজন হয় তাকে ঐ পদার্থের মোলার আপেক্ষিক তাপ বলে। একে তাপীয় ক্ষমতাও বলা হয়।

Molar relative heat


ধরাযাক, m ভর বিশিষ্ট কোন পদার্থের তাপমাত্রা dT পরিমান বৃদ্ধি করতে dQ পরিমান তাপের প্রয়োজন হয়। তাহলে এর মোলার আপেক্ষিক তাপ,

C=dQmdT

এই মোলার আপেক্ষিক তাপ দুটি শর্তে নির্ণয় করা যায়। ১.স্থির চাপে এবং ২. স্থির আয়তনে।

১.স্থির চাপে মোলার আপেক্ষিক তাপ(Cp): স্থির চাপে কোন পদার্থের এক মোলের তাপমাত্রা 1 K (কেলভিন) বাড়াতে যে পরিমাণ তাপের প্রয়োজন হয় তাকে স্থির চাপে মোলার আপেক্ষিক তাপ বলে। একে  Cp দ্বারা প্রকাশ করা হয়। অতএব, ১মোল গ্যাসের জন্য,

Cp=dQdT ------------ (1)

 

২.স্থির আয়তনে মোলার আপেক্ষিক তাপ(Cv): স্থির আয়তনে কোন পদার্থের এক মোলের তাপমাত্রা 1 K (কেলভিন) বাড়াতে যে পরিমাণ তাপের প্রয়োজন হয় তাকে স্থির আয়তনে মোলার আপেক্ষিক তাপ বলে। একে  Cv দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

অতএব, ১মোল গ্যাসের জন্য,

Cv=dQdT ------------ (2)

 

Cp Cv  এর মধ্যে সম্পর্ক: স্থির আয়তনে তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র হতে পাই,

dQ=dU ---------- (4)

আবার, (2) নং হতে পাই,

         Cv=dQdT

                             dQ=CvdT ----------- (5)

তাহলে (4) ও (5) হতে আমরা লিখতে পারি,

        dU=CvdT ------------(6)

আবার, (1) নং হতে পাই,

                                                        Cp=dQdT

     dQ=CpdT ---------- (7)

আমরা জানি, আদর্শ গ্যাস সমীকরণ, PV=nRT

১মোল গ্যাসের জন্য n=1 , তখন আদর্শ গ্যাস সমীকরণ হতে পাই,

PV=RT -----------(8)

(8) নং কে T এর সাপেক্ষে অন্তরীকরণ করে পাই,

                    ddT(PV)=ddT(RT)

    PdVdT=R

                        PdV=RdT ------------- (9)

তাপগতিবিদ্যার ১ম সুত্র হতে জানি,

                                                                      dQ=dU+PdV

                       CpdT=CvdT+RdT

        Cp=Cv+R

        Cp-Cv=R --------------(10)

ইহাই,CpCv এর মধ্যে সম্পর্কে।

অর্থাৎ, মোলার আপেক্ষিক তাপদ্বয়ের বিয়োগফল একটি ধ্রুবক। যেহেতু এই বিয়োগফলের মান ধনাত্মক, সুতরাং Cp > Cv


এই মোলার আপেক্ষিক তাপদ্বয়ের অনুপাত বা ভাগফলকে  γ (গামা) দ্বারা প্রকাশ করা হয়। অর্থাৎ,

γ=CpCv -----------(11)

γ এর গুরুত্বঃ γ  এর মানের সাহায্যে আমরা কোন গ্যাসের আনবিক গঠন সম্পর্কে জানতে পারি। যেমনঃ

γ=1.67 হলে গ্যাসটি এক পরমাণুক।যেমনঃHe,Ne সহ সকল নিষ্ক্রিয় গ্যাস।

γ=1.4 হলে গ্যাসটি দ্বিপরমাণুক পরমাণুক।যেমনঃ O,Cl ইত্যাদি।

γ=1.33 হলে গ্যাসটি অরৈখিক বহু পারমাণবিক গ্যাস। যেমনঃ CO2,O3 ইত্যাদি।

γ=1.1-1.3 এর মধ্যে হলে গ্যাসটি বহু পরমাণুক। যেমনঃ CH4 , C2H6 ইত্যাদি।

এখন আমরা এই γ  এর মান ব্যাবহার করে রূদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় তাপমাত্রা, চাপ অ আয়তনের মধ্যে সম্পর্ক নির্ণয় করবো।

১.চাপ ও আয়তনের মধ্যে সম্পর্কঃ তাপগতিবিদ্যার ১ম সূত্র হতে পাই,

dQ=dU+dW

dQ=dU+PdV

dQ=CvdT+PdV

রূদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় dQ=0 সুতরাং আমরা লিখতে পারি,

0=CvdT+PdV

CvdT+PdV=0 ----------------- (12)

আমরা জানি রূদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় চাপ এবং আয়তন উভয়ই পরিবর্তনশীল।এক্ষেত্রে ১মোল গ্যাসের জন্য মোলার গ্যাস সমীকরণ PV=RT কে T এর সাপেক্ষে অন্তরীকরণ করে পাই,

 ddt(PV)=ddT(RT)

PdVdT+VdPdT=R (dTdT)

PdV+VdP=RdT

dT=PdV+VdPR-------------(13)

dT এর মান (12) নং সমীকরণে বসাই,

Cv(PdV+VdPR)+PdV=0

CvPdV+CvVdP+RPdV=0

CvPdV+CvVdP+(Cp-Cv)PdV=0

CvPdV+CvVdP+CpPdV-CvPdV=0

CvVdP+CpPdV=0

CvVdPCv+CpPdVCv=0 (উভয় পক্ষকে Cv দ্বারা ভাগ করে)

VdP+CpCvPdV=0

VdP+γPdV=0

VPVdP+γPPVdV=0   (PV দ্বারা ভাগ করে)

1PdP+γ1VdV=0 --------- (14)

(14) নং সমীকরণ কে সমাকলন করে পাই,

1PdP+γ1VdV= K (এখানে K ধ্রুবক)

logeP+γlogeV= K

logeP+logeVγ= K

PVγ=K -----------(15)

এটাই রূদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় চাপ ও আয়তনের মধ্যে সম্পর্ক।

সমীকরণ (15) হতে আমরা লিখতে পারি,    P1Vγ1=P2Vγ2

২.তাপমাত্রা ও আয়তনের মধ্যে সম্পর্কঃ আদর্শ গ্যাস সমীকরণ হতে পাই,

PV=RT
P=RTV
P  এর মান (15) নং এ বসিয়ে পাই,
RTVVγ=K
TVγ-1=KR
TVγ-1= ধ্রুবক
এটাই রূদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় তাপমাত্রা ও আয়তনের মধ্যে সম্পর্ক।

৩. চাপ ও তাপমাত্রার মধ্যে সম্পর্কঃ আদর্শ গ্যাস সমীকরণ হতে পাই,
PV=RT
V=RTP
V এর মান (15)  নং এ বসিয়ে পাই,
P(RTP)γ=K
Tγ P1-γ Rγ=K
TγP1-γ=KRγ
(TγP1-γ)1γ=Constant
TP1-γγ= Constant ------------- (16)
এটাই রূদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় চাপ ও তাপমাত্রার মধ্যে সম্পর্ক।

সমীকরণ (16) হতে লিখতে পারি, T1P1-γγ1=T2P1-γγ2

No comments

If you have any questions, feel free to ask here. I will try to answer your questions.