Processing math: 100%

Ad beside title

দ্রাব্যতা গুণফল ও আয়নিক গুণফল- Solubility product and Ionic product

 দ্রাব্যতা গুণফল ও আয়নিক গুণফল- Solubility product and Ionic product


দ্রাব্যতা গুনফল(Solubility product): কোন সম্পৃক্ত দ্রবণে উপস্থিত আয়ন সমূহের ঘণমাত্রার প্রয়োজনীয় ঘাত সহ গুণফল কে দ্রাব্যতা গুনফল বা Solubility product বলে।একে KSpদ্বারা প্রকাশ করা হয়।

ধরাযাক AxBy যৌগের সম্পৃক্ত দ্রবণে  x সংখ্যাক A+ আয়ন এবং y সংখ্যক B- আয়ন উৎপন্ন হয়।

AxByxA+ + yB- 
তাহলে ঐ দ্রবনের দ্রাব্যতা গুণফল,
                                                        KSp=[A+]x×[B-]y

গাণিতিক উদাহরণঃ 
১. PbCl2 এর দ্রাব্যতা S=1.62×10-2molL-1 হলে PbCl2 এর দ্রাব্যতা গুণফল নির্ণয় করো।

সমাধানঃ PbCl2 নিন্মরূপে বিয়োজিত হয়ঃ
PbCl2Pb2++2Cl-
              S             2S
সুতরাং,
              Ksp=[Pb2+]×[CL-]2
         Ksp=[S]×[2S]2
        Ksp=4S3
        Ksp=4×(1.62×10-2)3
       Ksp=1.101×10-5  Ans.

২. NiS এর দ্রাব্যতা গুণফল 1.5×10-24 হলে এর দ্রাব্যতা নির্ণয় করো।
সমাধানঃ
এখানে,
            NiS এর দ্রাব্যতা গুণফল Ksp=1.5×10-24
             NiS এর দ্রাব্যতা s=?
NiS জলীয় দ্রবণে নিম্নরূপে বিয়োজিত হয়,
                                                                NiSNi2++S2-
                                                                               s                s
সুতরাং, Ksp=[Ni2+][S2-]
            Ksp=s×s
            Ksp=s2
            s=Ksp
            s=1.5×10-24
            s=1.22tmies10-12molL-1    Ans.

আয়নিক গুণফল(Ionic product): কোন  দ্রবণে (সম্পৃক্ত বা অসম্পৃক্ত) উপস্থিত আয়ন সমুহের ঘণমাত্রার উপযুক্ত ঘাত সহ গুণফলকে আয়নিক গুণফল বা Ionic product বলে। একে KIp দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

একটু খেয়াল করলেই দেখা যায়, দ্রাব্যতা গুণফল ও আয়নিক গুণফলের মধ্যে পার্থক্য হলো দ্রাব্যতা গুণফল হলো সম্পৃক্ত দ্রবণের আয়ন সমূহের ঘণমাত্রার গুণফল এবং আয়নিক গুণফল হলো যে কোন দ্রবণের আয়ন সমূহের ঘণমাত্রার গুনফল। উভয় ক্ষেত্রে এই গুণফল নির্ণয়ের সূত্র একই।

আমরা আরো দেখতে পাই,
১. যদি KIp<KSp হয় তাহলে দ্রবনটি অসম্পৃক্ত। অর্থাৎ, দ্রাবক যতটুকু দ্রবীভূত করতে সক্ষম দ্রবনে তার চেয়ে কম দ্রব্য রয়েছে।

২. যদি KIp=KSp হয় তাহলে দ্রবনটি সম্পৃক্ত। অর্থাৎ। দ্রাবক যতটুকু দ্রবীভূত করতে সক্ষম দ্রবনে ঠিক ততটুকু দ্রব্য রয়েছে।

৩. যদি KIp>KSp  হয় তাহলে দ্রবন টি অসম্পৃক্ত এবং দ্রবন থেকে কেলাস (কঠিন লবন) পাওয়া যাবে। অর্থাৎ, দ্রাবক যতটুকু দ্রবীভূত করতে সক্ষম দ্রবনে তার চেয়ে বেশী দ্রব্য রয়েছে। তাই এই অতিরিক্ত দ্রব্য তথা আয়ন সমূহ মিলিত হয়ে পুনরায় কঠিন কেলাস গঠন করবে।

গাণিতিক উদাহরনঃ
১.Solubility product and Ionic product
পাত্র দুটির দ্রবণ কে মিশ্রিত করলে MY2 এর অধঃক্ষেপ পড়বে কি?
যেখানে, MY2 এর KSp=1.85×10-8

সমাধানঃ দ্রবণ দুটিকে মিশ্রিত করলে নিচের বিক্রিয়াটি সম্পন্ন হয়ঃ
                                                MN2+2XYMY2+2NX
 MN2 দ্রবণে নিম্নরূপে বিয়োজিত হয়ঃ
MN2 M2++2N-
এখন, M2+ আয়নের ক্ষেত্রে,
        প্রাথমিক ঘনমাত্রা, S1=5×10-5M
        প্রাথমিক আয়তন, V1=15mL
        পরিবর্তিত আয়তন, V2=(15+10)mL=25mL
        পরিবর্তিত ঘনমাত্রা, S2=?


আমর জানি,
                    S1V1=S2V2
           S2=S1V1V2
           S2=15×5×10-525
                 
           S2=3×10-5

আবার, XY দ্রবণে নিম্নরূপে দ্রবীভূত হয়,
XY X+ +Y-
এখন Y- আয়নের ক্ষেত্রে,
        প্রাথমিক ঘনমাত্রা, S1=0.1M
        প্রাথমিক আয়তন, V1=10mL
        পরিবর্তিত আয়তন, V2=(15+10)mL=25mL
        পরিবর্তিত ঘনমাত্রা, S2=?


আমর জানি,
                    S1V1=S2V2
           S2=S1V1V2
           S2=10×0.125
                 
           S2=4×10-2

এখন, দ্রবণে MY2 নিম্নরূপে বিয়োজিত হয়,
MY2 M2++2Y-
সুতরাং, KIp=[M2+][Y-]2
KIp=S2×(S2)2
KIp=3×10-5×(4×10-2)2
KIp=4.8×10-8

 কিন্তু দেয়া আছে, MY2 এর KSp=1.85×10-8
অর্থাৎ, KIp>KSp। অতএব অধঃক্ষেপ পড়বে।
               





                                                                  

No comments

If you have any questions, feel free to ask here. I will try to answer your questions.